Questão 41 - (ENEM 2009 prova cancelada)

Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma

sensação de queimação no estômago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia.

O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?

Dados: Massas molares (em g mol-¹): Mg= 24,3; CI=35,4; O=16; H=1.

(A) 20 mol

(B) 0,58 mol

(C) 0,2 mol

(D) 0,02 mol

(E) 0,01 mol

http://zerohora.clicrbs.com.br/pdf/7146712.pdf

Estequiometria:

2 HCL + MG (OH)2 --> MgCl2 + 2H2O 

Vejamos:

Se em 1 Litro tem 64,8 g de hidróxido de magnésio quanto de hidróxido de magnésio vai reagir com 9 ml : 

Regra de três: 

1000 ml  estão para  64,8 

assim como

9 ml estão para  x 

1000 x = 9 * 64,8

x = 583,2/100

x = 0,583 g 

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Se 1 mol de Mg (OH)2 reage com  58,3 g,

x mol ~~~~~~~~~~~~~~~~0,583 g~

x = 0,01 mol

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Como a equação demonstrou 1 mol de Mg(OH)2 neutraliza 2 moles de HCL , 

Então 0,01 mol de Mg(OH)2 neutraliza 0,02 mol de HCL 

QSL?