Questão 81 - ENEM 2011 - CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS

O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este oxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

[math]5H2O2_{(aq)} + 2KMnO4_{aq} + 3H2SO4_{(aq)} ->[/math]

[math]5O2_{(g)} + 2MnSO4_{(aq)} + K2SO4_{(aq)} + 8H2O_{(l)}[/math]

ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 ml_ de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a

2,0x10⁰ mol.

2,0x10^-3 mol.

8,0x10^-1 mol.

8,0x10^-4 mol.

5,0x10^-3 mol.

http://hupples.com/#!/grupo/100004/lista/1000083/questao-81

Se a concentração do peróxido de hidrogênio é de 0,1 mol/L, então, por regra de três simples descobrimos a quantidade de matéria em 20 mL (0,02L):

No entanto, a reação nos diz que 5 mols de peróxido de hidrogênio reagem com 2 mols de permanganato de potássio, colocando em uma regra de três novamente: