(UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:

a) N^3-, F^-, Al³⁺

b) S, Cl^-, K⁺

c) Ne, Na, Mg

d) Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺

e)Cl^-, Br^-, I^-

Alternativa “a”.

Espécies isoeletrônicas são átomos e/ou íons que possuem a mesma quantidade de elétrons. Assim, precisamos primeiro descobrir a quantidade de elétrons em cada caso na alternativa:

* N^3-: No estado fundamental, o N possui sete prótons e sete elétrons. Mas como sua carga é 3-, isso significa que ele ganhou 3 elétrons, ficando com 10 no total;

* F^-: No estado fundamental, o F possui 9 prótons e 9 elétrons. Mas como sua carga é 1-, isso significa que ele ganhou 1 elétron, ficando com 10 no total;

* Al³⁺: No estado fundamental, o Al possui 13 prótons e 13 elétrons. Mas como sua carga é 3+, isso significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 no total.