A amônia (NH3) é um composto químico que pode ser produzido pela reação entre os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2), conforme a reação não balanceada a seguir.

X N2 (g) + Y H2 (g) -> Z NH3 (g)

$reto X espaço reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço reto Y espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço reto Z espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito$

Os coeficientes estequiométricos dos compostos apresentados na equação química são, respectivamente:

a) 1, 2 e 3

b) 1, 3 e 2

c) 3, 2 e 1

d) 1, 2 e 1

Realizando a contagem de átomos nos produtos e nos reagentes, temos:

Reagentes	Produtos
2 átomos de nitrogênio (N)	1 átomo de nitrogênio (N)
2 átomos de hidrogênio (H)	3 átomos de hidrogênio (H)

Para a equação estar correta deve-se ter o mesmo número de átomos nos reagentes e nos produtos.

Como o nitrogênio reagente apresenta dois átomos e no produto há apenas um átomo de nitrogênio, então precisamos escrever o coeficiente 2 antes da amônia.

N2 (g) + Y H2 (g) -> 2 NH3 (g)

$reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço reto Y espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço 2 espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito$

A amônia também apresenta hidrogênio em sua composição. No caso do hidrogênio da amônia, ao acrescentar o coeficiente 2, devemos multiplicar esse número pelo que está subscrito no elemento, pois representa seu número de átomos na substância.

Observe que no produto ficamos com 6 átomos de hidrogênio e nos reagentes temos apenas 2. Por isso, para balancear o número de átomos de hidrogênio devemos acrescentar o coeficiente 3 no gás reagente.

1 N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)

$negrito 1 espaço reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço negrito 3 espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço negrito 2 espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito$

Sendo assim, os coeficientes estequiométricos dos compostos apresentados na equação química são, respectivamente 1, 3 e 2.

Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação.