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As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerara absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I. | [math]NaHCO3 -> Na+ + HCO3[/math] |
II. | [math]H2CO3 H2O + CO2[/math] |
III. | [math]HCO3^{-} + H+ H2CO3[/math] |
VI. | [math]H3A 3H+ + A-[/math] |
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
a
IV, I, II e II
b
I, IV, III e I
c
IV, III, I e I
d
I, IV, II e II I
e
IV, I, III e I
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ENEM 2010 QUESTÃO 65
As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou ácido cítrico que reagem como um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de ions, formação de ácido e liberação de gás carbônico - gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3 A representa o ácido cítrico.
I - NaHCO3 → NA+ + HCO3
II - H2 CO3 ↔ H2 O + CO2
III - HCO3 + H+ ↔ H2 CO3
IV - H3 A ↔ 3H+ + A−
II - H
III - HCO
IV - H
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
- AIV, I, II e III
- BI, IV, III e II
- CIV, III, I e II
- DI, IV, II e III
- EIV, I, III e II
Resolução
Com base no enunciado, é possível dizer que:
IV - H3 A ↔ 3H+ + A− ionização do ácido cítrico
I - NaHCO3 → NA+ + HCO3 dissociação iônica do bicarbonato de sódio
III - HCO3 + H+ ↔ H2 CO3 formação do ácido carbônico
II - H2 CO3 ↔ H2 O + CO2 formação do gás carbônico
I - NaHCO
III - HCO
II - H
RESPOSTA CORRETA:
E
IV, I, III e II
http://educacao.globo.com/provas/enem-2010/questoes/65.html
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