6 (UFSCar-SP)- O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de solubilidade deste sal em g/100 g de água, em função da temperatura.

TEMPERATURA (°C)	SOLUBILIDADE(g/100 g de H2O)
10	31,0
20	34,0
30	37,0
40	40,0

Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40°C dissolvendo-se 40,0 g do sal em 100 g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20°C e observou-se a formação de um precipitado.

a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique por que houve formação de precipitado e calcule a massa de precipitado formado.

A solubilidade do cloreto de potássio a 40°C é de 40 g/100 g de água. Quando a temperatura da solução foi diminuída para 20°C, a solubilidade do cloreto de potássio diminuiu para 34 g/100 g de água. Portanto, a solução se satura e o excesso de cloreto de potássio precipita. A massa de precipitado formado é de 40 g - 34 g = 6 g.

b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.

A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo endotérmico. Isso significa que a energia é absorvida durante o processo de dissolução.

7 (UFRN) - A 10,0 litros de solução saturada (a 20°C) de CaCl2 acrescentam-se mais 100 g desse sal. Quantos gramas de CaCl, estão dissolvidos nessa solução?(solubilidade de CaCl, em água = 7,45 x 10² g/L)

a) 7, 55 x 10² g

b) 8,45 x 10² g

c) 2,78 x 10³ g

d) 3,72 x 10³ g

e) 7,45 x 10³ g

Solução:

1. Definição do problema:

A questão apresenta um problema de solubilidade de um sal em água. A partir de dados iniciais de volume e massa de CaCl2, a tarefa é determinar a massa total de CaCl2 dissolvida na solução final.

2. Cálculo da massa de CaCl2 dissolvida na solução saturada:

Começamos calculando a massa de CaCl2 presente em 10,0 litros da solução saturada a 20°C:

Solubilidade do CaCl2 a 20°C: 7,45 x 10² g/L
Volume da solução saturada: 10,0 L

Massa de CaCl2 na solução saturada:

Massa = Solubilidade x Volume

Massa = (7,45 x 10² g/L) x (10,0 L)

Massa = 745 g

3. Cálculo da massa total de CaCl2 dissolvida:

Após adicionar 100 g de CaCl2 à solução saturada, a massa total de CaCl2 dissolvida será a soma da massa inicial na solução saturada com a massa adicionada:

Massa total de CaCl2:

Massa total = Massa na solução saturada + Massa adicionada

Massa total = 745 g + 100 g

Massa total = 845 g

4. Análise das alternativas:

Comparando a massa total de CaCl2 dissolvida (845 g) com as alternativas, verificamos que a resposta correta é a letra b) 8,45 x 10² g.

5. Discussão:

É importante salientar que a adição de 100 g de CaCl2 à solução saturada não garante que todo o sal se dissolva. A quantidade máxima de CaCl2 que pode se dissolver em uma solução a uma temperatura específica é limitada pela solubilidade do sal.

6. Conclusão:

A massa total de CaCl2 dissolvida na solução final é de 845 g, o que corresponde à alternativa b) 8,45 x 10² g.