QUESTÃO 77 - ENEM 2013

ENEM 2013 QUESTÃO 77

A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxidorredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de

A

28.
B

75.
C

175.
D

275.
E

303.

resolução

O primeiro passo é calcular a quantidade de ferro (Fe) e de carbono (C) presente em 2,5 toneladas de ferro-gusa

C=3,3/100*2500

C=82,5 Kg

C=0,0825 ton

Fe=2,5-0,0825

Fe=2,4175 ton

Calcular a quantidade de carbono presente no aço doce

(mFe)= 99,7%

(mC)=0,3%

2,4175 _____ 99,7% Fe

X _________ 0,3% C

X=0,0073 ton C

Calcular a massa de C transformada em CO2

0,0825 – 0,0073 = 0,0752 ton = 75,2 kg de C

Por fim, calcular a massa de CO2 formada

C + O2 → CO2

12 ________ 44g

75,2kg ____ Y CO2

Y = 275,7 kg de CO2

RESPOSTA CORRETA:

275.

http://educacao.globo.com/provas/enem-2013/questoes/77.html

http://guiadoestudante.abril.com.br/vestibular-enem/enem-2013-correcao-questao-77-ciencias-natureza-758405.shtml

Estequiometria

Por Luiz Molina Luz

Definição

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reaçãoquímica com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Regras gerais para o cálculo estequiométrico

a) Escrever a equação química do processo.

Exemplo: Combustão do monóxido de carbono

CO + O₂ → CO₂

b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química.

Exemplo:

2CO + O₂ → 2CO₂

Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes lhe darão uma idéia da relação segundo a qual as substâncias se combinam.

Exemplo:

2 mol de CO estão para 1 mol de O₂ que está para 2 mol de CO₂

2 : 1 : 2

c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).

d) Utilizar regras de três para chegar à resposta.