73
A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente.
Para reduzir o problema das emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45 °C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
PbSO4 + Na2CO3
=== > PbCO3 + Na2SO4
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12
ARAÚJO, R. V. V.; TINDADE, R. B. E.; SOARES, P. S. M. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso. Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17abr. 2010 (adaptado).
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?
a
1,7 kg
b
1,9 kg
c
2,9 kg
d
3,3 kg
e
3,6 kg
http://hupples.com/#!/grupo/100004/lista/1000025/questao-73
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ENEM 2010 QUESTÃO 73
A
composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32%
Pb, 3% PbO, 17% PbO 2 e 36% PbSO 4 .
A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é ,
60% PbSO 4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na
pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos
pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são
fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente.
Para reduzir o problema das emissões de SO 2 (g),
a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo
hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo.
Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO 4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na 2 SO3 )
1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%.
Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo
metálico.
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12.
Segundo as condições do processo
apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio
da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta
residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em
quilogramas, de PbCO 3 é obtida?
O
4
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12.
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de
O
3
- A1,7 kg
- B1,9 kg
- C2,9 kg
- D3,3 kg
- E3,6 kg
Resolução
Primeiramente, temos que calcular a massa de PbSO 4
6 Kg_______100%PbSO 4
Com base na equação que descreve a obtenção do PbCO 3
PbSO 4 Na 2 SO3 → PbSO 3 + Na 2 SO4 ,
podemos concluir que:PbSO 4 PbCO 3
303g-----------------267g
y =3,2 kg de PbCO 3 (rendimento
de 100%)
Como no enunciado foi dito que o rendimento foi de
aproximadamente 91%, então:
y =3,2 . 0,91PbCO 3
RESPOSTA CORRETA:
C
2,9 kg
http://educacao.globo.com/provas/enem-2010/questoes/73.html
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