Questão 74 - ENEM 2010 — Ciência da natureza e suas Tecnologias

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A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.

Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO₄) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.

a

0,02 g

b

0,04 g

c

2,40 g

d

35,5 g

e

71,0 g

http://hupples.com/#!/grupo/100004/lista/1000025/questao-74

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Resolução

Com base no enunciado, temos que t=3 horas (10 800 segundos) ,a intensidade da corrente (i)= 10 A.

Utilizando a seguinte fórmula , obteremos a carga elétrica, então 

Q= i . t 

Q=10 .10 800http://educacao.globo.com/provas/enem-2010/questoes/74.html

Q=108 000 C

CuSO4(aq) 

→

Durante a eletrolise, temos: Cu +2 + 2é 

→

2 mol .................1 mol

2. 96 500 C..........63,5g

108 000 C............x

X=35,5g de cobre puro recuperada

RESPOSTA CORRETA:

D

35,5 g.

http://educacao.globo.com/provas/enem-2010/questoes/74.html